网上有关“各种气体的工业制法”话题很是火热,小编也是针对各种气体的工业制法寻找了一些与之相关的一些信息进行分析,如果能碰巧解决你现在面临的问题,希望能够帮助到您。
NO2:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(Pt/加热) 2NO + O2 = 2NO2
H2:水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2
O2、N2:利用氧气和氮气的(沸点)不同分离出氧气和氮气
NH3:高温高压
N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)(可逆反应)
催化剂
高中化学中所有气体的实验室制法和工业制法
氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水
氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业 压缩空气
氢气: 用强酸与活泼金属反应,如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
工业制法:利用电解饱和食盐水产生氢气,如2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑,同时也是工业制氯气的办法。
二氧化碳 实验室 CaCO3+稀盐酸。
工业制法 CO2:600℃以上分解CaCO3制取生石灰的副产品。
高中有哪些工业制气体反应
1,H2,实验室:镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀H2SO4反应,或金属氢化物(如氢化钠)与水反应.
工业:来自氯碱工业中,电解饱和食盐水法的副产物,制取水煤气的副产物.
2,O2,实验室:氯酸钾加热分解(二氧化锰催化),高锰酸钾热分解,过氧化氢催化分解(二氧化锰或氧化铜催化),过氧化钠与水反应.
工业:空气冷却液化后再气化分离.
3,CO2,实验室:碳酸钙(用大理石、鸡蛋壳)加稀盐酸.
工业:空气冷却液化后再气化分离.
4,N2,实验室:亚硝酸钠与氯化铵共热.
工业:空气冷却液化后再气化分离.
5,NH3,实验室:氯化铵与氢氧化钙共热.
工业:氮气、氢气在500度、高压、铁催化剂下直接合成.
6,CO:实验室:甲酸、草酸在浓H2SO4催化下分解(适当加热)
工业:制取水煤气.
7,Cl2:实验室:浓盐酸与强氧化剂,如次氯酸钙、高锰酸钾、重铬酸钾、三氧化铬、二氧化铅,二氧化锰(最后一项要加热),或浓H2SO4与氯化纳、二氧化锰共热.
工业:氯碱工业中电解饱和食盐水.
8,HCl:实验室:氯化钠与浓H2SO4共热.
工业:氯气在氢气气氛中燃烧.
9,二氧化硫:实验室:亚硫酸钠与稀H2SO4反应.
工业:在沸腾炉中高温环境下使二硫化亚铁同氧气反应.
10,一氧化氮:实验室:稀硝酸同铜反应.
工业:氨气、氧气在800度、铂-铑催化剂下反应.
11,二氧化氮:实验室:铜与浓硝酸反应.
工业:一氧化氮与氧气合成.
12,甲烷:实验室:碱石灰同无水乙酸钠共热.
工业:来自天然气.
13,乙烯:实验室:乙醇在170度、浓H2SO4催化下消去.
工业:来自石油高温裂解.
14,乙炔:实验室:电石同水反应.
工业:电石同水反应,或石油高温裂解.
1.氢气
(1)工业制法:
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气)
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g) = CO+H2 ;
化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) =CO2+H2
②氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水)
溶液A+B+C :2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑,
(2)实验室制法:
①金属与非氧化性强酸的置换反应:
单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②金属与强碱溶液的置换反应:
单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
2.乙烯
(1)工业制法:
石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃:
C4H10=C2H6+C2H4 ;C8H18=C6H14+C2H4
(2)实验室制法:
乙醇的消去反应:CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O
3.乙炔
(1)工业制法:
煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO = CaC2+CO↑ ;CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑
(2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑
4.一氧化碳
(1)工业制法:
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气)
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)=CO+H2 ;
②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2=Si+2CO↑
③工业制备电石的副产物:3C+CaO = CaC2+CO↑ ;
(2)实验室制法:
①草酸分解法:H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法:HCOOH = CO↑ +H2O
5.二氧化碳
(1)工业制法:
①高温分解,煅烧大理石:CaCO3=CaO+CO2 ↑
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑;SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
(2)实验室制法:
复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6.氨气
(1)工业制法
化合反应:合成氨工业N2+3H2 = 2NH3
(2)实验室制法
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
7.一氧化氮
(1)工业制法
①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O2=4NO+6H2O
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)实验室制法
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8.二氧化氮
(1)工业制法
一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2
(2)实验室制法
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9.氧气
(1)工业制法:
①分离液态空气
②电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O3=4Al+3O2 ↑
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO=2Hg+O2↑;2Ag2O=4Ag+O2↑
(2)实验室制法
①高锰酸钾受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
②双氧水催化分解:2H2O2=2H2O+O2↑
10.二氧化硫
(1)工业制法
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2S+O2=2Cu+SO2
③燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O2=SO2
(2)实验室制法
①在加热条件下铜还原浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11.氯气
(1)工业制法
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑
②冶炼钠时得到钠和氯气:2NaCl(熔融)=2Na + Cl2↑
③冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2=Mg + Cl2↑
(2)实验室制法
①常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
12.氯化氢
(1)工业制法
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:H2+Cl2=2HCl
(2)实验室制法
①复分解反应制备氯化氢气体:2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。
关于“各种气体的工业制法”这个话题的介绍,今天小编就给大家分享完了,如果对你有所帮助请保持对本站的关注!
本文来自作者[理治霞]投稿,不代表氢时代立场,如若转载,请注明出处:https://qsdsy.cn/syzs/202502-16408.html
评论列表(4条)
我是氢时代的签约作者“理治霞”!
希望本篇文章《各种气体的工业制法》能对你有所帮助!
本站[氢时代]内容主要涵盖:国足,欧洲杯,世界杯,篮球,欧冠,亚冠,英超,足球,综合体育
本文概览:网上有关“各种气体的工业制法”话题很是火热,小编也是针对各种气体的工业制法寻找了一些与之相关的一些信息进行分析,如果能碰巧解决你现在面临的问题,希望能够帮助到您。NO2:4NH...